* Depressione del punto di congelamento: Il sale si dissolve in acqua, creando una soluzione con un punto di congelamento inferiore rispetto all'acqua pura. Il punto di congelamento dell'acqua pura è 0 ° C (32 ° F), ma il punto di congelamento di una soluzione salina è inferiore.
* Ice che si scioglie: Man mano che il sale viene aggiunto al ghiaccio, si dissolve nello strato sottile di acqua che si forma naturalmente sulla superficie del ghiaccio. Questo crea una soluzione salina con un punto di congelamento inferiore. Per raggiungere questo punto di congelamento inferiore, parte del ghiaccio deve sciogliersi.
* Assorbimento di energia: Lo scioglimento del ghiaccio richiede energia. Questa energia viene assorbita dall'ambiente circostante, incluso il ghiaccio rimanente. Questo assorbimento di energia porta a un calo della temperatura del ghiaccio.
Pensaci così:
Immagina cubetti di ghiaccio in un bicchiere d'acqua. I cubi di ghiaccio sono a 0 ° C (32 ° F). Quando aggiungi sale, il sale si dissolve nell'acqua, creando una soluzione salata. Questa soluzione ora ha un punto di congelamento inferiore, diciamo -5 ° C (23 ° F). Per raggiungere questo nuovo punto di congelamento, parte del ghiaccio deve sciogliersi. Questo processo di fusione assorbe l'energia dal ghiaccio rimanente, causando scendere la temperatura inferiore a 0 ° C.
Questo effetto è il motivo per cui il sale viene utilizzato per sciogliere il ghiaccio su strade e marciapiedi in inverno. Il sale abbassa il punto di congelamento del ghiaccio, facendo sciogliere anche a temperature inferiori a 0 ° C (32 ° F).
Fammi sapere se desideri saperne di più sui dettagli della depressione del punto di congelamento o di altri effetti interessanti del sale sul ghiaccio!
