Ecco perché:

* Depressione del punto di congelamento: L'aggiunta di un soluto (come il sale) a un solvente (come l'acqua) riduce il punto di congelamento del solvente. Questo è noto come depressione del punto di congelamento.

* Interruzione di molecole d'acqua: Il sale si dissolve in acqua, creando ioni (ioni di sodio e cloruro in questo caso). Questi ioni interrompono il normale legame idrogeno tra molecole d'acqua, rendendo più difficile per le molecole d'acqua formare la normale struttura cristallina del ghiaccio.

* Energia inferiore richiesta: Di conseguenza, è necessaria una temperatura inferiore per congelare l'acqua. Al contrario, il ghiaccio si scioglierà a una temperatura inferiore rispetto al ghiaccio puro.

Esempio pratico: Questo è il motivo per cui il sale viene utilizzato per sciogliere il ghiaccio sulle strade in inverno. Il sale abbassa il punto di congelamento dell'acqua, facendolo sciogliere anche a temperature inferiori a 0 ° C (32 ° F).