1. Calcola la massa della formula empirica:
* C:12.01 g/mol
* H:1,01 g/mol
* Massa di formula empirica di CH2:12.01 + (2 * 1.01) =14,03 g/mol
2. Determina il rapporto numero intero tra la massa molare e la massa della formula empirica:
* Massa molare / massa di formula empirica =42,0 g / mol / 14,03 g / mol ≈ 3
3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per rapporto:
* CH2 * 3 = C3H6
Pertanto, la formula molecolare del composto è C3H6.