1. Calcola la massa della formula empirica:

* C:12.01 g/mol

* H:1,01 g/mol

* Massa di formula empirica di CH2:12.01 + (2 * 1.01) =14,03 g/mol

2. Determina il rapporto numero intero tra la massa molare e la massa della formula empirica:

* Massa molare / massa di formula empirica =42,0 g / mol / 14,03 g / mol ≈ 3

3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per rapporto:

* CH2 * 3 = C3H6

Pertanto, la formula molecolare del composto è C3H6.