* Polarità: L'acqua è una molecola altamente polare, il che significa che ha una fine positiva e negativa. Il sale (NaCl) è anche un composto ionico con un'estremità positiva (sodio) e negativa (cloruro). L'estremità positiva delle molecole d'acqua attira gli ioni cloruro negativi e l'estremità negativa delle molecole d'acqua attira gli ioni sodio positivi. Questa forte attrazione consente all'acqua di rompere efficacemente i legami ionici nel sale e dissolverla.
* Polarità dell'alcool: Mentre l'alcol è anche polare, è meno polare dell'acqua. Ciò significa che l'attrazione tra molecole di alcol e ioni sale è più debole dell'attrazione tra molecole d'acqua e ioni sale. Di conseguenza, l'alcol dissolve significativamente meno sale dell'acqua.
In sintesi: L'acqua è un solvente molto più efficace per il sale grazie alla sua polarità più elevata e più forte attrazione per gli ioni nel sale.
