Ecco perché:
* Solidi: La concentrazione di un solido è essenzialmente la sua densità, che è un valore fisso in un determinato insieme di condizioni. La quantità di solido presente non cambia la concentrazione, quindi non influisce sull'equilibrio.
* Liquidi: Simile ai solidi, la concentrazione di un liquido puro è anche costante in condizioni specifiche. Ad esempio, la concentrazione di acqua pura è sempre 55,5 M.
Considera un esempio:
La reazione di equilibrio per lo scioglimento del carbonato di calcio in acqua:
`` `
Caco3 (s) <=> ca²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
`` `
L'espressione di equilibrio per questa reazione è:
`` `
K =[ca²⁺] [co₃²⁻]
`` `
Noterai che Caco3 non è incluso nell'espressione. Questo perché la concentrazione di caco3 solido rimane costante, indipendentemente da quanto Caco3 sia presente.
Punti chiave:
* Equilibrio eterogeneo: Ciò si riferisce a un equilibrio che coinvolge sostanze in diverse fasi (solido, liquido, gas).
* Equilibrio omogeneo: Ciò si riferisce a un equilibrio che coinvolge sostanze nella stessa fase.
In sintesi: Compresi solidi e liquidi nelle espressioni di equilibrio li renderebbe dipendenti dalla quantità di sostanza presente, che non riflette la vera natura dell'equilibrio nei sistemi eterogenei.
