1. Configurazione elettronica:
* Gli atomi si sforzano di ottenere una configurazione elettronica stabile, simile al gas nobile più vicino. Questo significa avere un guscio esterno completo di elettroni.
* I gas nobili hanno già un guscio esterno completo. Ad esempio, l'elio (HE) ha 2 elettroni, riempiendo i suoi orbitali. Neon (NE) ha 10 elettroni, riempiendo i suoi orbitali 2s e 2p.
2. Reattività e regola dell'ottetto:
* Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere un guscio esterno completo, seguendo la regola dell'ottetto (ad eccezione dell'elio, che ha un guscio pieno con 2 elettroni).
* Poiché i gas nobili hanno già un guscio esterno completo, non hanno bisogno di guadagnare, perdere o condividere elettroni per diventare stabili. Questo li rende incredibilmente non reattivi.
3. Ambienti non reattivi:
* Quando è presente un gas nobile, fornisce un ambiente non reattivo perché non partecipa prontamente alle reazioni chimiche.
* Questo li rende ideali per le applicazioni in cui la reattività deve essere ridotta al minimo, come ad esempio:
* Conservazione: Conservare sostanze altamente reattive come i metalli alcali.
* illuminazione: Riempimento di lampadine per prevenire l'ossidazione del filamento (ad es. Argon).
* saldatura: Creazione di un'atmosfera inerte per la saldatura (ad es. Argon).
* Imaging medico: Le macchine MRI usano spesso l'elio come liquido refrigerante.
In sintesi: Il guscio esterno completo degli elettroni negli atomi di gas nobile li rende estremamente stabili e resistenti alle reazioni chimiche. Questa natura non reattiva fornisce un ambiente protettivo per altre sostanze.
