Uno spettro di emissione di un atomo viene prodotto quando i suoi elettroni sono eccitati a livelli di energia più elevati e poi rientrano a livelli di energia più bassi.

Ecco una rottura:

* Eccitazione: Quando un atomo assorbe l'energia (da calore, luce o altre fonti), i suoi elettroni saltano dal loro stato fondamentale a livelli di energia più elevati. Questo si chiama eccitazione.

* de-eccitazione: Gli elettroni eccitati sono instabili e vogliono tornare ai loro livelli di energia più bassi. Per fare ciò, rilasciano l'energia assorbita sotto forma di luce.

* Spettro di emissione: La luce emessa è costituita da lunghezze d'onda specifiche (colori) che corrispondono alle differenze di energia tra i livelli di energia dell'elettrone. Questo modello unico di lunghezze d'onda è lo spettro di emissione dell'atomo.

Pensaci così:

* Immagina una scala: I pioli della scala rappresentano i livelli di energia.

* Un elettrone si arrampica sulla scala: Assorbe energia e salta su un gradino più alto.

* L'elettrone cade indietro: Rilascia energia sotto forma di luce mentre scende per abbassare i pioli.

Ogni "gradino" lungo la scala rilascia un colore specifico di luce, contribuendo allo spettro di emissione unico dell'atomo.