cationi:
* perdita di elettroni: Si forma un catione quando un atomo * perde * uno o più elettroni.
* Carica positiva: La perdita di elettroni caricati negativamente si traduce in una carica positiva netta sull'atomo, creando un catione.
* Esempio: Il sodio (NA) ha un elettrone nel suo guscio più esterno. Perde questo elettrone per formare uno ione di sodio (Na +), che ha una carica di +1.
anioni:
* guadagno di elettroni: Un anione si forma quando un atomo * guadagna * uno o più elettroni.
* Carica negativa: L'acquisizione di elettroni caricati negativamente si traduce in una carica negativa netta sull'atomo, creando un anione.
* Esempio: Il cloro (CL) ha sette elettroni nel suo guscio più esterno. Guadagna un elettrone per formare uno ione cloruro (Cl-), che ha una carica -1.
Il principio chiave:regola degli ottetti
La formazione di cationi e anioni è spesso guidata dal desiderio degli atomi di ottenere una configurazione elettronica stabile, di solito assomigliando ai gas nobili. La "regola degli ottetti" afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per avere otto elettroni nel guscio più esterno (ad eccezione dell'idrogeno ed elio, che preferiscono due).
legami ionici:
Cationi e anioni, a causa delle loro accuse opposte, sono attratti l'uno dall'altro. Questa attrazione elettrostatica forma un legame ionico , che è la base per molti composti.
In sintesi:
* I cationi sono formati perdendo elettroni.
* Gli anioni si formano guadagnando elettroni.
* La formazione di ioni è guidata dalla regola dell'ottetto e provoca una configurazione di elettroni stabile.
* Gli ioni con cariche opposte si attirano a vicenda, formando legami ionici.
