1. Equazione chimica equilibrata:

La reazione che stai descrivendo è la combustione di un composto contenente carbonio (come un idrocarburo) per produrre anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). Dal momento che ci preoccupiamo solo dell'ossigeno e dell'anidride carbonica, possiamo semplificare l'equazione:

C + O2 → CO2

2. Rapporti mole:

L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di O2 produce 1 mole di CO2.

3. Massa molare:

* La massa molare di O2 è di 32 g/mol (16 g/mol per ogni atomo di ossigeno).

* La massa molare di CO2 è 44 g/mol (12 g/mol per carbonio e 32 g/mol per ossigeno).

4. Calcolo:

* Passaggio 1: Calcola le moli di O2:

Moli di O2 =massa di O2 / massa molare di O2 =8,0 g / 32 g / mol =0,25 mol mol

* Passaggio 2: Poiché il rapporto molare di O2 e CO2 è 1:1, hai prodotto 0,25 moli di CO2.

* Passaggio 3: Calcola la massa di CO2:

Massa di CO2 =moli di CO2 * massa molare di CO2 =0,25 mol * 44 g/mol =11 g

Risposta: Vengono utilizzati 11 grammi di CO2 quando vengono prodotti 8,0 grammi di O2.