* Punto di ebollizione: Il punto di ebollizione è la temperatura alla quale la pressione del vapore di un liquido è uguale alla pressione atmosferica circostante, consentendo al liquido di cambiare rapidamente in un gas.
* L'energia è richiesta: Le molecole in un liquido si muovono costantemente e si urtano l'una nell'altra. Per passare a un gas, queste molecole devono superare le forze attraenti che li tengono insieme nello stato liquido. Ciò richiede un input di energia per aumentare la loro energia cinetica e consentire loro di fuggire nella fase gassosa.
Tuttavia, ci sono modi per ottenere un effetto simile:
* Abbassando la pressione: Se si riduce la pressione sopra il liquido, il punto di ebollizione diminuirà. Questo perché la pressione del vapore del liquido deve superare una pressione esterna inferiore per iniziare a bollire. Pensa a come l'acqua bolle più rapidamente ad altitudini più elevate in cui la pressione atmosferica è inferiore.
* Evaporazione del vuoto: Creando un vuoto sopra il liquido, è possibile rimuovere la pressione dell'aria, consentendo al liquido di evaporare a una temperatura inferiore rispetto al suo normale punto di ebollizione.
* sublimazione: Alcune sostanze possono passare direttamente da solido al gas senza passare attraverso una fase liquida. Questo si chiama sublimazione e non richiede la sostanza per raggiungere il suo punto di ebollizione. Un esempio è il ghiaccio secco (anidride carbonica solida).
in sostanza, mentre non puoi cambiare un liquido in un gas al di sotto del punto di ebollizione senza aggiungere energia, è possibile manipolare l'ambiente per ottenere risultati simili riducendo la pressione o usando un processo come la sublimazione.
