1. Punti di fusione e bollitura elevati: I composti ionici hanno forti attrazioni elettrostatiche tra i loro ioni caricati in modo opposto. Questa forte attrazione richiede molta energia per superare, portando a alti punti di scioglimento e di ebollizione.

2. Buoni conduttori di elettricità quando fuso o sciolto in acqua: Quando si sono sciolti o sciolti in acqua, gli ioni diventano liberi di muoversi. Questa mobilità consente loro di trasportare una corrente elettrica, rendendo il composto fuso o disciolto un buon conduttore. I composti ionici solidi sono generalmente conduttori poveri perché gli ioni sono fissati in una struttura reticolare rigida.

3. Generalmente solubile in solventi polari: I composti ionici sono spesso solubili in solventi polari, come l'acqua, perché le molecole di solvente polare possono circondare e interagire con gli ioni, rompendo i legami ionici e permettendo al composto di dissolversi. Sono meno solubili nei solventi non polari.