Il germanio (GE) è inserito nel gruppo 14 e periodo 4 della tabella periodica dovuta alla sua configurazione elettronica e alle proprietà chimiche risultanti. Ecco perché:

Gruppo 14:

* Configurazione elettronica: Il germanio ha una configurazione elettronica di [AR] 3D 10 4s 2 4p 2 . Ha quattro elettroni di valenza Nel suo guscio più esterno (4S 2 4p 2 ).

* Elettroni di valenza: Il numero di elettroni di valenza determina il numero di gruppo. Gli elementi del gruppo 14 hanno tutti quattro elettroni di valenza, dando loro un comportamento chimico simile. Tendono a formare quattro legami, covalenti o ionici.

* Proprietà simili: Gli elementi nel gruppo 14 condividono proprietà simili come:

* Formazione di tetrahalides (come GECL ₄ )

* Capacità di formare legami covalenti con altri non metalli

* Formazione di ossidi con stati di ossidazione variabili

Periodo 4:

* Numero quantico principale: Il livello di energia occupato più alto di Germanio è il quarto shell (n =4), indicato dal "4" nella sua configurazione elettronica.

* Numero di gusci di elettroni: Il periodo 4 Elements ha tutti quattro gusci di elettroni, con conseguenti raggi atomici e energie di ionizzazione simili.

* raggio atomico: Mentre ti muovi attraverso un periodo, il raggio atomico generalmente diminuisce a causa dell'aumento della carica nucleare. Il germanio si inserisce in questa tendenza, con un raggio atomico più piccolo rispetto agli elementi nel periodo 3.

In sintesi:

* Gruppo 14: I quattro elettroni di valenza di Germanio lo collocano nel Gruppo 14, noto per i suoi elementi che formano quattro legami.

* Periodo 4: Il quarto guscio di elettroni di Germanio, indicato dalla sua configurazione elettronica, lo colloca nel periodo 4.

La sua posizione nella tabella periodica riflette le sue proprietà chimiche e il modo in cui si comporta nelle reazioni.