Struttura:
* Forma molecolare: Piegato o a forma di V.
* Angolo di legame: Circa 92 °.
* Ibridazione: sp
* Polarità: Molecola polare.
legame:
* Tipo di legami: Due legami covalenti tra zolfo e ogni atomo di idrogeno.
* Elettronegatività: Lo zolfo (2,58) è più elettronegativo dell'idrogeno (2,20).
* Obbligazioni covalenti polari: A causa della differenza di elettronegatività, la coppia di elettroni in ciascun legame S-H viene leggermente spostata verso l'atomo di zolfo, creando una carica negativa parziale su zolfo e una carica positiva parziale su ciascun atomo di idrogeno. Ciò si traduce in un legame covalente polare.
* coppie solitarie: Lo zolfo ha due coppie solitarie di elettroni che sono responsabili della forma piegata della molecola e contribuiscono alla sua polarità.
diagramma:
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H
|
S
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H h
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Proprietà:
* Odore: Odore di uovo marcio.
* Gas incolore a temperatura ambiente.
* tossico e infiammabile.
* Solubilità: Leggermente solubile in acqua.
Punti chiave:
* La forma piegata di H₂ è dovuta alla presenza di coppie solitarie sull'atomo di zolfo, che respingono le coppie di elettroni di legame.
* La polarità di H₂S è dovuta alla disuguale condivisione di elettroni nei legami S-H, che crea un momento di dipolo.
* Le proprietà degli H₂ sono influenzate dalla sua struttura e legame. Ad esempio, il suo forte odore è dovuto alla sua capacità di interagire con i recettori olfattivi nel naso.
In sintesi, H₂s ha una forma piegata, legami covalenti polari e due coppie solitarie sull'atomo di zolfo. La sua struttura e le proprietà di legame sono responsabili delle sue proprietà caratteristiche, tra cui la sua forte odore, tossicità e infiammabilità.
