Proprietà fisiche:
* Punto di fusione e punto di ebollizione:
* Composti ionici generalmente hanno punti di fusione e bollitura alti Perché le forti forze elettrostatiche tra ioni richiedono molta energia per rompersi.
* Composti molecolari in genere hanno punti di fusione e bollitura più bassi Poiché le forze intermolecolari più deboli (come le forze di van der Waals o il legame idrogeno) tra le molecole richiedono meno energia per superare.
* Solubilità:
* Composti ionici di solito sono solubili in solventi polari Come l'acqua perché le molecole di acqua polare possono circondare e interagire con gli ioni caricati, separandoli.
* Composti molecolari tendono ad essere solubile in solventi non polari Come esano o benzene perché possono interagire con molecole non polari simili attraverso forze intermolecolari deboli.
* Conducibilità:
* Composti ionici nel loro stato fuso o disciolto in acqua ci sono buoni conduttori di elettricità Perché gli ioni mobili possono trasportare corrente elettrica.
* Composti molecolari sono in genere poveri conduttori di elettricità Perché mancano di particelle cariche.
* Stato a temperatura ambiente:
* Composti ionici di solito sono solidi a temperatura ambiente a causa delle forti forze elettrostatiche tra ioni.
* Composti molecolari Può essere solidi, liquidi o gas a temperatura ambiente a seconda della forza delle loro forze intermolecolari.
Proprietà chimiche:
* Formazione:
* Composti ionici in genere si forma tra metalli e non metalli a causa del trasferimento di elettroni.
* Composti molecolari in genere si formano tra non metal attraverso la condivisione di elettroni.
Altri indizi:
* Formula:
* Composti ionici spesso coinvolge un catione metallica e un anione non metal (ad esempio, NaCl, CAO).
* Composti molecolari in genere è costituito da due o più non metalli (ad esempio, CO2, H2O).
Nota importante: È fondamentale ricordare che queste sono tendenze generali e ci sono eccezioni. Alcuni composti molecolari possono avere alti punti di fusione e alcuni composti ionici possono essere solubili in solventi non polari. È meglio considerare tutte le informazioni disponibili quando si determina se una sostanza è ionica o molecolare.
