Comprensione della molarità
* Molarità (M) è un'unità di concentrazione che rappresenta il numero di moli di soluto disciolto in 1 litro di soluzione.
* Una soluzione da 2 m significa che ci sono 2 moli del composto (soluto) disciolti in ogni litro di soluzione.
Materiali necessari
* composto (soluto): La sostanza chimica da cui desideri creare la soluzione.
* solvente: Di solito acqua, ma altri solventi possono essere usati a seconda del composto.
* Flask volumetrico: Un pallone progettato per misurazioni del volume precise. Scegli un pallone con il volume appropriato in base alla quantità di soluzione che devi fare.
* Pesa o barca: Per pesare accuratamente il composto.
* Acqua distillata: Per garantire la purezza e prevenire la contaminazione.
* Asta di agitazione o agitatore magnetico: Per aiutare a dissolvere il composto.
* Equipaggiamento protettivo: Guanti, occhiali di sicurezza, cappotto da laboratorio.
passaggi
1. Calcola la massa del composto necessario.
* Peso molecolare (MW): Trova il peso molecolare del composto (grammi per mole). Puoi cercarlo sulla tabella periodica o in un database chimico.
* Volume desiderato: Decidi il volume finale della soluzione (ad es. 100 ml, 250 mL, 1 L).
* Formula:
* Massa (grammi) =molarità (m) × peso molecolare (g/mol) × volume (L)
2. Pesare la massa calcolata del composto.
* Utilizzare una carta o una barca di pesatura e un equilibrio per pesare accuratamente il composto.
3. Trasferisci il composto nel pallone volumetrico.
* Trasferire con cura il composto pesato nel pallone volumetrico.
4. Aggiungi acqua distillata per sciogliere il composto.
* Aggiungi una piccola quantità di acqua distillata al pallone e turbina delicatamente per sciogliere il composto. Inizialmente non aggiungere troppa acqua, poiché sarà difficile raggiungere il volume finale.
* Continua ad aggiungere acqua fino a quando il pallone non è pieno di circa ¾.
* Girare o utilizzare un agitatore magnetico per garantire che il composto si dissolva completamente.
5. Riempi il pallone sul segno.
* Aggiungi attentamente l'acqua distillata al pallone fino a quando il menisco (la superficie curva del liquido) si allinea proprio con il segno sul collo del pallone volumetrico.
* Assicurati che non ci siano bolle d'aria intrappolate nella soluzione.
6. Stopper il pallone e mescola bene.
* Stringi in modo sicuro il pallone e lo invertisce più volte per garantire una miscelazione accurata.
Precauzioni di sicurezza
* Indossare sempre appropriate attrezzature di sicurezza: I guanti, gli occhiali di sicurezza e un cappotto da laboratorio sono essenziali.
* Gestire i prodotti chimici con cura: Sii consapevole dei pericoli associati al composto e al solvente.
* Lavora in un'area ben ventilata: Alcuni composti possono rilasciare fumi.
* smaltire correttamente le sostanze chimiche: Segui le linee guida del tuo laboratorio per lo smaltimento dei rifiuti.
Considerazioni importanti:
* Solubilità composta: Assicurati che il tuo composto sia solubile nel solvente scelto. In caso contrario, potrebbe essere necessario regolare la concentrazione o scegliere un solvente diverso.
* Temperatura: La temperatura può influire sulla solubilità. Assicurati che la soluzione sia a temperatura ambiente o come indicato dalle istruzioni del composto.
* Precisione: Le misurazioni di pesatura e volumetriche devono essere precise per una concentrazione accurata.
Esempio
Supponiamo che tu voglia preparare 250 ml di una soluzione di 2 m di cloruro di sodio (NaCl).
1. Peso molecolare di NaCl: 58,44 g/mol
2. Volume desiderato: 250 ml =0,25 L
3. Messa necessaria: (2 m) × (58,44 g/mol) × (0,25 L) =29,22 grammi
Pertanto, si pesa 29,22 grammi di NaCl, lo trasferisci su un pallone volumetrico da 250 ml, lo dissolverà in acqua distillata e quindi riempi il pallone sul segno.
Fammi sapere se hai qualche composto specifico o hai bisogno di ulteriori chiarimenti.
