Ecco perché:
* isoelettronico significa che due specie hanno lo stesso numero di elettroni. Tuttavia, non hanno necessariamente lo stesso numero di protoni.
* massa molare è la massa di una mole di una sostanza, che è direttamente correlata al numero di protoni nel nucleo di un atomo.
Esempi:
* n³⁻, o²⁻, f⁻ sono tutti isoelettronici, il che significa che hanno 10 elettroni ciascuno. Tuttavia, le loro masse molari sono diverse:
* Azoto (N):14.01 g/mol
* Oxygen (O):16,00 g/mol
* Fluoro (f):19,00 g/mol
La differenza nella massa molare sorge perché ogni elemento ha un numero diverso di protoni.
In sintesi: Mentre le specie isoelettroniche hanno lo stesso numero di elettroni, le loro masse molari possono essere diverse a causa di variazioni del numero di protoni nei loro atomi.
