1. Composizione chimica:
* Reagenti: Le sostanze che sono presenti prima della reazione. Hanno le loro formule e composizioni chimiche uniche.
* Prodotti: Le sostanze che si formano a seguito della reazione chimica. Hanno formule e composizioni chimiche nuove e diverse rispetto ai reagenti.
2. Legami chimici:
* Reagenti: Hanno legami chimici esistenti tra i loro atomi.
* Prodotti: Avere legami chimici nuovi e diversi formati tra gli atomi. Questo è il cambiamento fondamentale che definisce una reazione chimica.
3. Proprietà:
* Reagenti: Possedere proprietà fisiche e chimiche specifiche, come punto di fusione, punto di ebollizione, colore, reattività, ecc.
* Prodotti: In genere hanno proprietà fisiche e chimiche diverse rispetto ai reagenti. Questa differenza nelle proprietà è spesso la base per osservare che si è verificata una reazione.
4. Energia:
* Reagenti: Avere un certo livello di energia.
* Prodotti: Avere un livello di energia diverso rispetto ai reagenti. Le reazioni chimiche possono rilasciare energia (esotermica) o assorbire energia (endotermica).
Esempio:
Considera la reazione di idrogeno (H₂) e gas di ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O):
Reagenti: H₂ e O₂
Prodotti: H₂o
* I cambiamenti della composizione chimica:gli atomi di idrogeno e ossigeno sono riorganizzati per formare molecole d'acqua.
* I legami chimici cambiano:i legami tra atomi di idrogeno e ossigeno nei reagenti sono rotti e nel prodotto si formano nuovi legami tra atomi di idrogeno e ossigeno.
* Le proprietà cambiano:idrogeno e ossigeno sono gas a temperatura ambiente, mentre l'acqua è un liquido.
* Cambiamenti di energia:questa reazione rilascia energia (esotermica) ed è accompagnata da calore e luce.
In sintesi:
Le reazioni chimiche comportano la rottura e la formazione di nuovi legami chimici, portando alla formazione di prodotti con diverse composizioni chimiche, proprietà e livelli di energia rispetto ai reagenti.
