1. Converti grammi di CH4 in talpe:

* Massa molare di CH4 =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol

* Moli di CH4 =743,3 g / 16,05 g / mol =46,32 mol

2. Usa la legge sul gas ideale:

* La legge sul gas ideale è: pv =nrt

* P =pressione (in atmosfere)

* V =volume (in litri)

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (in kelvin)

3. Risolvi per pressione (P):

* P =(nrt) / v

* P =(46,32 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 145,7 K) / 0,850 L

* P ≈ 837 atm

Pertanto, la pressione esercitata di 743,3 g di CH4 in un contenitore in acciaio da 0,850 L a 145,7 K è di circa 837 atm.