Quando si bilancia una reazione chimica, si regola i coefficienti stechiometrici Di fronte a ogni formula chimica. Questi coefficienti rappresentano il numero di moli di ciascun reagente e prodotto coinvolti nella reazione.

Ecco cosa non modifica:

* Formule chimiche: Non si cambia mai gli abbonamenti all'interno delle formule chimiche stesse. Ciò modificherebbe l'identità del composto.

Esempio:

sbilanciato: H₂ + O₂ → H₂O

bilanciato: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

In questo esempio, abbiamo aggiunto un coefficiente di "2" di fronte a H₂ e H₂O per bilanciare il numero di atomi di idrogeno e ossigeno su entrambi i lati dell'equazione.

Perché bilanciamo le reazioni chimiche?

Bilanciamento delle reazioni chimiche è cruciale perché garantisce che:

* La legge della conservazione della massa è obbedita: La massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti.

* Sono rappresentati i rapporti moli corretti: Ciò consente di prevedere accuratamente la quantità di reagenti e prodotti coinvolti in una reazione.

* La reazione è accurata dal punto di vista steriometrico: Ciò significa che la reazione procede con le proporzioni corrette di reagenti e prodotti.