1. Disegna la struttura Lewis
* Contare gli elettroni di valenza: H (1), Cl (7), O (6) x 3 =26 Elettroni di valenza
* Atomo centrale: CL è l'atomo meno elettronegativo e sarà l'atomo centrale.
* Connetti gli atomi: Collegare CL a ciascun atomo O e un atomo O all'atomo H.
* Ottetti completo: Posizionare gli elettroni rimanenti attorno agli atomi O per completare i loro ottetti. L'atomo CL avrà anche un ottetto completo.
La struttura Lewis sembra così:
`` `
O
/ \ \
H - o - cl - o
\
O
`` `
2. Determina la geometria della coppia di elettroni
* Contare i gruppi di elettroni: CL ha 4 gruppi di elettroni (3 legami singoli e 1 doppio legame)
* Geometria della coppia di elettroni: 4 gruppi di elettroni si traducono in una geometria della coppia di elettroni tetraedrici.
3. Determina la geometria molecolare
* Considera coppie solitarie: CL ha una coppia solitaria.
* Geometria molecolare: La coppia solitaria respinge le coppie di legami, spingendole più vicine. Ciò si traduce in un trigonale piramidale geometria molecolare.
Pertanto, la geometria molecolare di HCLO3 è piramidale trigonale.
