Liquidi:
* Forze intermolecolari deboli: Le molecole nei liquidi sono tenute insieme da forze più deboli rispetto ai solidi. Queste forze sono abbastanza forti da tenere le molecole vicine, ma non abbastanza forti da tenerle in una disposizione fissa.
* Natura fluida: I liquidi sono considerati fluidi perché le loro molecole possono facilmente scivolare l'uno accanto all'altro. Ciò consente loro di fluire e assumere la forma del loro contenitore.
Gas:
* Forze intermolecolari molto deboli: Le molecole nei gas hanno forze intermolecolari estremamente deboli. Si muovono liberamente e indipendentemente, con pochissima attrazione reciproca.
* Energia cinetica alta: Le molecole di gas hanno un'elevata energia cinetica, il che significa che si muovono costantemente e si scontrano tra loro. Questo movimento costante impedisce loro di formare una forma fissa.
In sintesi:
La mancanza di una forma fissa in liquidi e gas è dovuta alla combinazione di forze intermolecolari più deboli e alla capacità delle loro molecole di muoversi liberamente l'uno rispetto all'altro. Ciò consente loro di assumere la forma del loro contenitore.
