Br2o, o ossido di bromo, è un lineare molecola con legami polari , ma nel complesso è non polare . Ecco perché:

* Forma: L'atomo di ossigeno centrale forma due singoli legami con gli atomi di bromo, con conseguente disposizione lineare.

* Polarità: L'ossigeno è più elettronegativo del bromo, il che significa che avvicina gli elettroni nei legami BR-O più vicini a se stesso. Ciò crea cariche negative parziali sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di bromo, rendendo polari i legami BR-O.

* Polarità generale: Poiché la molecola è lineare e simmetrica, i legami polari si annullano a vicenda. Le cariche positive parziali sugli atomi di bromo sono uguali e opposte alla carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno. Ciò si traduce in una molecola non polare.

In sintesi:

* Forma: Lineare

* Polarità del legame: Polar (BR-O Bonds)

* Polarità molecolare: Non polare