Cambiamenti fisici:
* Dissolvendo: Il sale (cloruro di sodio) si dissolve in acqua, il che significa che i cristalli di sale si rompono in singoli ioni (Na+ e Cl-) che sono circondati da molecole d'acqua.
* Aumento della densità: La soluzione diventa più densa dell'acqua pura. Questo perché gli ioni sale occupano spazio e aumentano la massa della soluzione.
* Depressione del punto di congelamento: Il punto di congelamento dell'acqua viene abbassato. Questo è il motivo per cui usiamo il sale per sciogliere il ghiaccio sulle strade in inverno.
* Elevazione del punto di ebollizione: Il punto di ebollizione dell'acqua viene sollevato. Questo perché gli ioni sale interferiscono con la capacità delle molecole d'acqua di sfuggire all'aria.
Cambiamenti chimici:
* Soluzioni ioniche: Gli ioni sale disciolti rendono l'acqua un elettrolita, il che significa che può condurre elettricità.
* Reazioni: A seconda del tipo di sale aggiunto, potrebbe reagire con l'acqua per formare nuove sostanze, come acidi o basi. Tuttavia, il sale da tavola (NaCl) non reagisce con l'acqua in questo modo.
Altri effetti:
* Taste: La soluzione diventa salata.
* Osmosi: Se la soluzione salina è separata dall'acqua pura da una membrana semi-permeabile, l'acqua si muoverà attraverso la membrana per diluire la soluzione salina.
Considerazioni importanti:
* La quantità di sale aggiunta influenzerà l'entità di questi effetti. Più sale significa un maggiore cambiamento di densità, punto di congelamento e punto di ebollizione.
* La solubilità del sale in acqua è limitata. A temperatura ambiente, puoi sciogliere circa 36 grammi di sale in 100 ml di acqua. L'aggiunta di più sale comporterà solo sale nonsolveto nella parte inferiore del contenitore.
Nel complesso, l'aggiunta di sale all'acqua provoca una varietà di cambiamenti fisici e chimici che rendono la soluzione diversa dall'acqua pura.
