Ecco perché:
* Composti ionici coinvolgere il trasferimento di elettroni, portando alla formazione di ioni con cariche opposte. Il diagramma a punto e croce rappresenta il trasferimento di elettroni e le spese risultanti.
* Composti covalenti coinvolgere la condivisione di elettroni, non il trasferimento completo. Questa condivisione si traduce nella formazione di legami covalenti.
Per rappresentare il legame in tetraclorometano, useresti una struttura Lewis:
1. Atomo centrale: Il carbonio (c) è l'atomo centrale.
2. Elettroni di valenza: Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e ogni atomo di cloro ha 7 elettroni di valenza.
3. Bonding: Il carbonio condivide un elettrone con ciascuno dei quattro atomi di cloro, formando quattro legami covalenti singoli (C-CL).
4. coppie solitarie: Ogni atomo di cloro ha tre coppie solitarie di elettroni.
La struttura Lewis per il tetraclorometano (CCL4) sembrerebbe così:
Cl
|
Cl - C - Cl
|
Cl
Nota: I punti rappresentano gli elettroni di valenza di ciascun atomo e le linee rappresentano le coppie di elettroni condivisi (legami covalenti).
