Numero atomico:
* rappresenta i protoni: Il numero atomico definisce un elemento ed è uguale al numero di protoni nel suo nucleo.
* I protoni sono particelle fondamentali: I protoni sono discreti, nel senso che esistono come unità intere. Non puoi avere mezzo protone.
* Gli elementi sono definiti da protoni: Ogni elemento ha un numero univoco di protoni. La modifica del numero di protoni cambia completamente l'elemento.
massa atomica:
* rappresenta il peso medio: La massa atomica è la massa media di tutti gli isotopi di un elemento.
* Gli isotopi hanno neutroni diversi: Gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni, ma numeri diversi di neutroni.
* I neutroni contribuiscono alla massa: I neutroni, come i protoni, hanno la massa.
* ponderazione media: La massa atomica che vedi sul tavolo periodico è una media ponderata delle masse di tutti gli isotopi di quell'elemento, tenendo conto della loro relativa abbondanza in natura. Questo processo di media si traduce spesso in un numero decimale.
Esempio:
Considera il cloro (CL).
* Numero atomico: 17 (che significa che ha 17 protoni)
* Isotopi: Il cloro ha due isotopi principali:cloro-35 (17 protoni e 18 neutroni) e cloro-37 (17 protoni e 20 neutroni).
* Massa atomica: La massa atomica di cloro è di circa 35,45. Questo perché il cloro-35 è più abbondante del cloro-37, quindi la sua massa contribuisce più alla media complessiva.
takeaway chiave: I numeri atomici sono numeri interi perché rappresentano il numero di protoni, che sono particelle fondamentali. Le masse atomiche sono spesso decimali perché rappresentano la media ponderata delle masse di tutti gli isotopi di un elemento, tenendo conto dei loro diversi numeri e abbondanze di neutroni.
