Non è del tutto accurato affermare che tutti gli elementi del gruppo 1 hanno Un elettrone sul guscio esterno. Invece, è più preciso dire che tutti hanno un elettrone nel loro guscio esterno. Ecco perché:

* Configurazione elettronica: Gli elementi del gruppo 1 sono noti come metalli alcali. Tutti hanno un elettrone nel loro livello di energia più esterno (noto anche come guscio di valenza). Questo perché la loro configurazione di elettroni termina con *ns¹ *, dove "n" rappresenta il numero quantico principale. Per esempio:

* litio (li): 1S² 2S¹

* Sodio (NA): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* potassio (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

* Reattività: Questo singolo elettrone di valenza è tenuto molto liberamente e facilmente perso, rendendo estremamente reattivi gli elementi del gruppo 1. Formano prontamente composti ionici donando questo elettrone per formare cationi con una carica di +1.

Punti chiave:

* Il numero di elettroni nel guscio esterno determina la reattività chimica di un elemento e il comportamento di legame.

* Gli elementi del gruppo 1 hanno un solo elettrone nel guscio più esterno, rendendoli altamente reattivi.

* Questo singolo elettrone di valenza è responsabile delle loro proprietà caratteristiche, come la loro tendenza a formare composti ionici e le loro basse energie di ionizzazione.