La reazione tra ammoniaca (NH₃) e protossido di azoto (N₂O) non forma direttamente l'ammoniaca. Invece, reagiscono per produrre gas azoto (N₂) e acqua (H₂O). Ecco l'equazione chimica equilibrata:

2 NH₃ + 3 N₂O → 4 N₂ + 3 H₂O

Trasferimento di elettroni:

Questa reazione comporta un trasferimento di elettroni, rendendolo una reazione redox. Ecco una rottura:

* Ossidazione: L'azoto nell'ammoniaca (NH₃) viene ossidato da -3 a 0 in gas azoto (N₂).

* Riduzione: L'azoto nell'ossido di azoto (N₂O) è ridotto da +1 a 0 in gas azoto (N₂).

per calcolare il numero di elettroni trasferiti:

1. Identifica i cambiamenti negli stati di ossidazione:

* L'azoto in ammoniaca (NH₃) cambia da -3 a 0 (un cambiamento di +3).

* L'azoto nell'ossido di azoto (N₂O) cambia da +1 a 0 (un cambiamento di -1).

2. Bilancia il trasferimento di elettroni:

* Per ogni atomo di azoto nell'ammoniaca, sono persi 3 elettroni.

* Per ogni atomo di azoto nell'ossido di azoto, si guadagna 1 elettrone.

3. Considera la stechiometria:

* Ci sono 2 atomi di azoto nell'ammoniaca e 3 atomi di azoto nell'ossido di azoto nell'equazione bilanciata.

Calcolo:

* ammoniaca: 2 atomi di azoto * +3 elettroni/atomo =+6 elettroni

* Ossido di azoto: 3 atomi di azoto * -1 elettrone/atomo =-3 elettroni

Pertanto, un totale di 3 elettroni vengono trasferiti per molecola di ammoniaca e ossido di azoto che reagiscono.