Ecco perché:
* Entalpy (H) è una proprietà termodinamica che rappresenta l'energia totale di un sistema. Include l'energia interna (come l'energia dei legami chimici) e l'energia associata a pressione e volume.
* Cambia nell'entalpia (ΔH) è la differenza nell'entalpia tra i prodotti e i reagenti di una reazione.
* Reazioni esotermiche: Rilasciare il calore nell'ambiente circostante (ΔH è negativo). I prodotti hanno un'entalpia inferiore rispetto ai reagenti.
* Reazioni endotermiche: Assorbire il calore dall'ambiente circostante (ΔH è positivo). I prodotti hanno un'entalpia più elevata rispetto ai reagenti.
In sintesi: La differenza di energia tra i reagenti e i prodotti, rappresentati dal cambiamento nell'entalpia, determina se il calore viene rilasciato o assorbito durante una reazione chimica.
