* Simmetria: L'isobutane ha una struttura tetraedrica simmetrica. Ciò significa che i quattro legami di carbonio-idrogeno sono disposti uniformemente attorno all'atomo di carbonio centrale.
* Elettronegatività: Il carbonio e l'idrogeno hanno elettroni molto simili. Ciò significa che gli elettroni nei legami di carbonio-idrogeno sono condivisi quasi equamente tra i due atomi.
* Nessun momento di dipolo netto: A causa della simmetria e della simile elettronegatività, i singoli dipoli di legame all'interno della molecola di isobutane si annullano a vicenda. Ciò si traduce in un momento di dipolo netto di zero.
in sostanza: La struttura simmetrica e la simile elettronegatività degli atomi coinvolti impediscono la formazione di un momento di dipolo permanente, rendendo l'isobutano una molecola non polare.
