1. Calcola la massa della formula empirica:

* C:12,01 g/mol * 2 =24,02 g/mol

* H:1,01 g/mol * 3 =3.03 g/mol

* Massa di formula empirica =24,02 + 3.03 =27,05 g/mol

2. Determina il rapporto tra massa molecolare e massa di formula empirica:

* Massa molecolare / massa della formula empirica =54 g / mol / 27,05 g / mol =2

3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per rapporto:

* C2H3 * 2 = C4H6

Pertanto, la formula molecolare del composto è C4H6.