1. Polarità e attrazione: Le molecole d'acqua sono polari, il che significa che hanno un'estremità leggermente positiva (idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (ossigeno). I cristalli di sale, d'altra parte, sono fatti di ioni:ioni di sodio carichi positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-).
2. Idratazione: Le molecole d'acqua sono attratte dagli ioni nel cristallo di sale. Le estremità positive delle molecole d'acqua circondano gli ioni cloruro e le estremità negative circondano gli ioni di sodio. Questa attrazione si chiama idratazione .
3. Breaking a parte: La forte attrazione tra le molecole d'acqua e gli ioni supera i legami ionici tenendo insieme il cristallo di sale. Il cristallo di sale inizia a rompersi, rilasciando singoli ioni nell'acqua.
4. Soluzione: Gli ioni disciolti sono ora circondati da molecole d'acqua, impedendo loro di ricombinarsi in un cristallo. L'acqua ora contiene sale disciolto, formando una soluzione salina .
Cosa succede al cristallo di sale stesso?
Il cristallo di sale alla fine scomparirà mentre si dissolve completamente nell'acqua. La dimensione del cristallo diminuirà gradualmente man mano che vengono rilasciati sempre più ioni.
Fattori che influenzano la dissoluzione:
* Temperatura: L'acqua più calda dissolve il sale più velocemente perché l'aumento dell'energia cinetica delle molecole aiuta a rompere più facilmente il reticolo cristallino.
* Muovo: Mescolare l'acqua aiuta a portare le molecole di acqua dolce in contatto con il cristallo di sale, accelerando il processo.
* Concentrazione: Se l'acqua contiene già molto sale disciolto, sarà più difficile da dissolvere (saturazione).
Nota importante: Questo processo è reversibile. Se evapori l'acqua, gli ioni di sale si ricomboneranno e formeranno di nuovo cristalli di sale.
