1. Reazioni di combinazione (sintesi):
* Due o più reagenti si combinano per formare un singolo prodotto.
* Forma generale:A + B → AB
* Esempio:2 Na (S) + Cl₂ (G) → 2 NaCl (S) (sodio e cloro reagiscono per formare cloruro di sodio)
2. Reazioni di decomposizione:
* Un singolo reagente si rompe in due o più prodotti.
* Forma generale:AB → A + B
* Esempio:2 H₂O (L) → 2 H₂ (G) + O₂ (G) (l'acqua si decompone in idrogeno e gas di ossigeno)
3. Reazioni di spostamento singolo:
* Un elemento sostituisce un altro elemento in un composto.
* Forma generale:A + BC → AC + B
* Esempio:zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s) (zinco sostituisce il rame in rame solfato)
4. Reazioni a doppia spostamento:
* Due reagenti scambiano ioni per formare due nuovi prodotti.
* Forma generale:AB + CD → AD + CB
* Esempio:Agno₃ (Aq) + NaCl (Aq) → AgCl (S) + Nano₃ (Aq) (nitrato d'argento e cloruro di sodio reagiscono per formare cloruro d'argento e nitrato di sodio)
Questi sono solo alcuni dei molti tipi di reazioni chimiche. Altre categorie importanti includono la combustione, la neutralizzazione e le reazioni redox.
