Ragioni:
* Configurazione elettronica: Il litio ha un singolo elettrone di valenza nel suo guscio più esterno, mentre il neon ha un ottetto completo (8 elettroni) nel suo guscio più esterno. Ciò significa che il litio perde prontamente il suo elettrone di valenza per ottenere una configurazione stabile, mentre il neon è molto stabile e riluttante a guadagnare o perdere elettroni.
* Energia di ionizzazione: Il litio ha un'energia di ionizzazione relativamente bassa, il che significa che richiede meno energia per rimuovere l'elettrone di valenza. Neon, d'altra parte, ha un'energia di ionizzazione molto elevata, rendendo estremamente difficile rimuovere un elettrone.
* Elettronegatività: Il litio ha una bassa elettronegatività, il che significa che ha la tendenza a perdere elettroni. Neon ha un'elettronegatività molto elevata, rendendo improbabile che guadagni elettroni.
Reattività:
* Il litio è un metallo alcalino altamente reattivo che reagisce prontamente con acqua, aria e acidi.
* Il neon è un gas nobile estremamente non reattivo e non forma legami chimici in condizioni normali.
Conclusione:
A causa della sua configurazione di elettroni, energia di ionizzazione e elettronegatività, il litio è significativamente più reattivo del neon. La configurazione elettronica stabile di Neon lo rende praticamente inerte.
