Fattori che influenzano la velocità di reazione:
* Abbassando la concentrazione di reagenti: Più sono concentrati i reagenti, le collisioni più frequenti si verificheranno, portando a una velocità di reazione più elevata. L'abbassamento della concentrazione riduce queste collisioni.
* Diminuendo la temperatura: La temperatura fornisce l'energia per le molecole per superare l'energia di attivazione e reagire. L'abbassamento della temperatura rallenta il movimento molecolare, riducendo la frequenza e l'energia delle collisioni.
* Aumentare l'energia di attivazione: L'energia di attivazione è l'energia minima richiesta per i reagenti per formare prodotti. Aumentare l'energia di attivazione rende più difficile per i reagenti superare questa barriera, rallentando la reazione.
* Aggiunta di un catalizzatore (al contrario): I catalizzatori accelerano le reazioni fornendo una via di reazione alternativa con un'energia di attivazione inferiore. La rimozione di un catalizzatore o l'uso di un inibitore avrà l'effetto opposto.
* Aumentare la superficie dei solidi: Per le reazioni che coinvolgono solidi, l'aumento della superficie (ad esempio, macinando un solido in particelle più piccole) consente di interagire più punti di contatto per i reagenti. La riduzione della superficie avrà l'effetto opposto.
* Modifica della fase dei reagenti: Le reazioni nella fase gassosa procedono generalmente più velocemente di quelle della fase liquida, che sono più veloci di quelle nella fase solida. La modifica della fase da uno stato più mobile a uno stato meno mobile diminuirà la velocità di reazione.
Considerazioni importanti:
* Ordine di reazione: L'effetto specifico di questi fattori sulla velocità di reazione dipende dall'ordine della reazione (come la velocità dipende dalla concentrazione di ciascun reagente).
* Equilibrio: Mentre questi fattori influenzano il tasso di una reazione, influenzano anche la posizione di equilibrio.
Esempio:
Immagina una reazione in cui due molecole devono scontrarsi per reagire. Abbassare la concentrazione di un reagente significa che sono disponibili meno molecole per scontrarsi, riducendo le possibilità di una reazione di successo.
In sintesi:
Per ridurre il tasso di un reagente, è possibile manipolare fattori che influenzano la frequenza e l'energia delle collisioni tra le molecole di reagente o modificare il percorso che la reazione intraprende per rendere più difficile superare la barriera di energia di attivazione.
