1. Contare elettroni di valenza:
* Bromine (BR) ha 7 elettroni di valenza.
* L'ossigeno (O) ha 6 elettroni di valenza e ci sono 3 atomi di ossigeno.
* La carica -1 aggiunge un altro elettrone.
Elettroni di valenza totale:7 + (3 * 6) + 1 =26
2. Determina l'atomo centrale:
* Il bromo (BR) è meno elettronegativo dell'ossigeno, quindi sarà l'atomo centrale.
3. Collega gli atomi con legami singoli:
* Posiziona i tre atomi di ossigeno attorno all'atomo di bromo, collegandoli con singoli legami.
4. Distribuire elettroni rimanenti:
* Ogni singolo legame utilizza 2 elettroni, quindi finora abbiamo usato 6 elettroni (3 legami * 2 elettroni/legame).
* Rimangono 20 elettroni (26 - 6).
* Posizionare coppie solitarie su ogni atomo di ossigeno per completare i loro ottetti (6 elettroni ciascuno), usando 18 elettroni.
* Questo lascia 2 elettroni rimanenti.
5. Posizionare gli elettroni rimanenti sull'atomo centrale:
* Posizionare i restanti 2 elettroni sull'atomo di bromo come una coppia solitaria.
6. Verificare le spese formali:
* La carica formale su ciascun atomo di ossigeno è 0.
* La carica formale sull'atomo di bromo è +1 (7 elettroni di valenza - 6 elettroni non banding - 1 legame).
* La carica complessiva dello ione è -1, come previsto.
Lewis Dot Struttura:
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..
:O:
|
Br
/ \ \
:O ::o:
..
`` `
Nota importante: L'atomo di bromo ha ampliato il suo ottetto per ospitare più di 8 elettroni. Ciò è possibile per gli elementi nel periodo 3 e inferiore.
