motivi per la stabilità di SF6:

* Dimensioni più grandi di zolfo: Lo zolfo è un atomo più grande dell'ossigeno. Questa dimensione più grande consente una migliore distribuzione della densità di elettroni attorno all'atomo di zolfo centrale, riducendo la repulsione elettronica-elettrone e aumentando la stabilità.

* Elettronegatività più alta del fluoro: Il fluoro è l'elemento più elettronegativo e la sua forte elettronegatività aiuta a stabilizzare i legami S-F in SF6. L'elevata differenza di elettronegatività tra zolfo e fluoro provoca un legame più polare, il che contribuisce alla stabilità complessiva.

* Inertezza del fluoro: Il fluoro è un elemento altamente non reattivo e la sua presenza in SF6 contribuisce ulteriormente alla sua stabilità.

* Geometria ottaedrica: SF6 ha una geometria ottaedrica perfetta, che è una disposizione altamente simmetrica e stabile degli atomi.

motivi per l'instabilità di OF6:

* Dimensioni più piccole di ossigeno: L'ossigeno è un atomo più piccolo dello zolfo, portando a una maggiore repulsione elettronica-elettrone e legami meno stabili.

* Differenza di elettronegatività inferiore: La differenza di elettronegatività tra ossigeno e fluoro è inferiore a quella tra zolfo e fluoro, con conseguente minore legame OF polare e una stabilità inferiore.

* Reattività dell'ossigeno: L'ossigeno è più reattivo del fluoro, rendendo più suscettibile alla decomposizione.

Nota: OF6 è un composto altamente instabile ed esplosivo che esiste solo in condizioni specifiche. È difficile da sintetizzare e ha applicazioni limitate.