1. Identifica i possibili composti ionici:

* Ba²⁺ + Co₃²⁻ → Baco₃ (Carbonato di bario)

* Na⁺ + OH⁻ → NaOH (Idrossido di sodio)

2. Considera le regole di solubilità:

* Carbonati (co₃²⁻) sono generalmente insolubili, ad eccezione di quelli dei cationi del gruppo 1 (come Na⁺) e ammonio (NH₄⁺).

* Hydroxides (OH⁻) sono generalmente insolubili, ad eccezione di quelli dei cationi del gruppo 1 e alcuni cationi del gruppo 2 (come Ba²⁺).

3. Determina il precipitato:

Poiché il carbonato di bario (baco₃) è insolubile secondo le regole di solubilità, è il precipitato più probabile da formare. L'idrossido di sodio (NaOH) è solubile.

Pertanto, il precipitato più probabile che si formi è il carbonato di bario (baco₃).