I ligandi nei composti complessi inorganici sono atomi, ioni o molecole che si legano ad un atomo di metallo centrale o a ioni. Donano coppie di elettroni al metallo, formando un legame covalente covalente.

Ecco una rottura dei ligandi comuni:

Tipi di ligandi:

* Monodentate: Questi ligandi si legano all'atomo di metallo attraverso un singolo atomo di donatore. Esempi includono:

* Halogeni: Cl-, br-, i-

* Acqua: H2O

* ammoniaca: NH3

* Monossido di carbonio: Co

* cianuro: Cn-

* Bidentate: Questi ligandi hanno due atomi di donatori che possono legarsi all'atomo di metallo. Esempi includono:

* etilendiamina: IN (NH2CH2CH2NH2)

* Oxalate: C2O42-

* Glycinate: H2nch2coo-

* Polydentate: Questi ligandi hanno più di due atomi di donatori che possono legarsi all'atomo di metallo. Esempi includono:

* etilendiamineTetraacetato: EDTA4- (un ligando esaderato)

* Porfirine: (presente in eme, clorofilla)

Nomenclatura del ligando:

* I ligandi sono nominati secondo la loro identità. Per esempio:

* Aqua: H2O

* Ammine: NH3

* cloro: Cl-

* cyano: Cn-

* Oxalato: C2O42-

* Il numero di ligandi è indicato da prefissi come:

* mono: Uno

* di: Due

* Tri: Tre

* tetra: Quattro

* penta: Cinque

* hexa: Sei

Esempi di composti complessi inorganici:

* TetraammineCopper (II) Solfato: [Cu (NH3) 4] SO4

* Ligandi:ammoniaca (NH3)

* Potassio HexacyNoferrate (II): K4 [Fe (CN) 6]

* Ligandi:cianuro (CN-)

* Tetraaquacopper (II) ione: [Cu (H2O) 4] 2+

* Ligandi:acqua (H2O)

Note importanti:

* Il numero e il tipo di ligandi possono influire significativamente sulle proprietà del complesso.

* I ligandi possono essere neutrali, caricati negativamente (anionici) o raramente caricati positivamente (cationici).

* L'atomo di metallo centrale o lo ione ha in genere un numero di coordinamento, che rappresenta il numero di ligandi direttamente legati ad esso.

Comprendere i ligandi nei composti complessi inorganici è cruciale per comprendere la loro struttura, legame e reattività.