Ecco una rottura:

* Elementi rappresentativi: Questi sono gli elementi trovati nei gruppi 1, 2 e 13-18 della tabella periodica.

* Shell di valenza: Il guscio di elettroni più esterno di un atomo.

* Regola ottetto: Dichiara che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni al fine di ottenere una configurazione stabile di otto elettroni nel loro guscio di valenza. Questa configurazione è simile a quella dei gas nobili, che sono chimicamente non reattivi.

Eccezioni alla regola dell'ottetto:

* Idrogeno: L'idrogeno ha bisogno solo di due elettroni nel suo guscio di valenza per essere stabili.

* Elementi nel secondo periodo: Elementi come boro e berillio possono essere stabili con meno di otto elettroni.

* Elementi nei periodi 3 e oltre: Elementi come lo zolfo e il fosforo possono talvolta avere più di otto elettroni nel loro guscio di valenza a causa della disponibilità di orbitali D vuoti.

La regola dell'ottetto è una linea guida utile per comprendere il legame chimico, ma è importante ricordare che non è una regola rigorosa e ha eccezioni.