1. Costante di equilibrio (k):
* La costante di equilibrio (k) è un valore che esprime il rapporto tra prodotti e reagenti all'equilibrio.
* Puoi calcolare K usando la legge dell'azione di massa:
* k =[prodotti]^coefficienti / [reagenti]^coefficienti
* Dove [] rappresenta la concentrazione molare di ciascuna specie.
2. Quoziente di reazione (Q):
* Il quoziente di reazione (Q) è simile a K, ma può essere calcolato in qualsiasi momento della reazione, non solo in equilibrio.
* Ti dice la quantità relativa di prodotti e reagenti in un determinato momento.
* q =[prodotti]^coefficienti / [reagenti]^coefficienti
3. Gibbs Free Energy Change (ΔG):
* Il cambiamento di energia libera di Gibbs (ΔG) indica la spontaneità di una reazione.
* Puoi calcolare ΔG usando l'equazione:
* ΔG =-rtlnk
* Dove R è la costante di gas ideale, T è la temperatura in Kelvin e K è la costante di equilibrio.
4. Cambiamento standard di energia libera di Gibbs (ΔG °):
* Il cambiamento di energia libera di Gibbs (ΔG °) è il cambiamento di energia libera di Gibbs in condizioni standard (298 K e 1 atm).
* È possibile calcolare ΔG ° usando l'equazione:
* ΔG ° =-rtlnk °
* Dove k ° è la costante di equilibrio in condizioni standard.
5. Grado di completamento:
* È possibile determinare la misura in cui una reazione è proseguita al completamento confrontando le concentrazioni iniziali e finali di reagenti e prodotti.
* Questo può essere usato per calcolare la resa percentuale della reazione.
6. Costante di velocità (k):
* Se la reazione è reversibile, è possibile utilizzare la costante di equilibrio (k) e le costanti di velocità per le reazioni in avanti (KF) e inversa (KR) per determinare le singole costanti di velocità:
* k =kf / kr
7. Energia di attivazione (EA):
* È possibile utilizzare l'equazione di Arrhenius per calcolare l'energia di attivazione (EA) di una reazione se si conosce la costante di velocità a due diverse temperature:
* k =ae^(-ea/rt)
* Dove A è il fattore pre-esponenziale, R è la costante di gas ideale e T è la temperatura in Kelvin.
Nota: Questi calcoli presuppongono che la reazione sia in equilibrio o che le concentrazioni di prodotti e reagenti siano noti in un momento specifico nel tempo.
