Un diagramma di fase è un grafico che mostra i diversi stati di materia (solido, liquido, gas) in cui può esistere una sostanza, a seconda della pressione e della temperatura.
Ecco come funziona:
* Temperatura (asse x): L'asse orizzontale rappresenta la temperatura della sostanza.
* pressione (asse y): L'asse verticale rappresenta la pressione in cui è sotto la sostanza.
* Linee: Le linee sul diagramma di fase rappresentano le condizioni in cui la sostanza cambia fase.
* Linea solida-liquido: Rappresenta il punto di fusione (punto di congelamento) della sostanza a diverse pressioni.
* Linea liquido-gas: Rappresenta il punto di ebollizione (punto di condensazione) della sostanza a diverse pressioni.
* Linea del gas solido: Rappresenta il punto di sublimazione (punto di deposizione) della sostanza a diverse pressioni.
per trovare il punto di fusione e di ebollizione:
1. Individua il nome della sostanza sul diagramma di fase. La maggior parte dei diagrammi di fase sono etichettati con la sostanza specifica che rappresentano.
2. Trova la linea che rappresenta il cambiamento di fase che ti interessa.
3. Traccia una linea in verticale dalla linea all'asse di temperatura. Il valore di temperatura in cui la linea interseca l'asse è il punto di fusione o di ebollizione della sostanza a quella pressione.
Nota importante:
* Pressione conta: I punti di fusione e di ebollizione possono cambiare leggermente a seconda della pressione. La maggior parte dei diagrammi di fase sono disegnati per la pressione atmosferica standard.
* non una tabella universale: Mentre i diagrammi di fase sono incredibilmente utili, non esiste una singola "tabella" per tutte le sostanze. Ogni sostanza ha il suo diagramma di fase unico.
