Reazione di sproporzione: Una reazione di sproporzione è una reazione redox in cui lo stesso elemento subisce ossidazione e riduzione.
Analisi della reazione:
* nh₄no₃ → n₂o + 2h₂o
1. azoto in nh₄no₃: L'azoto ha uno stato di ossidazione di -3 in ammonio (NH₄⁺) e +5 in nitrato (NO₃⁻).
2. azoto in n₂o: L'azoto ha uno stato di ossidazione di +1 nell'ossido di azoto (N₂O).
3. azoto in h₂o: L'azoto non è presente in acqua.
Osservazione: In questa reazione, l'azoto nel reagente (NH₄NO₃) è presente in due diversi stati di ossidazione (-3 e +5). Nel prodotto, l'azoto (N₂O) ha uno stato di ossidazione di +1. Questo significa:
* azoto nell'ammonio (NH₄⁺) è ossidato: Da -3 a +1.
* azoto in nitrato (no₃⁻) è ridotto: Da +5 a +1.
Conclusione: Poiché lo stesso elemento (azoto) subisce sia ossidazione che riduzione della reazione, è classificato come una reazione di sproporzione.
