v₁/t₁ =v₂/t₂
Dove:
* v₁ è il volume iniziale
* T₁ è la temperatura iniziale (in Kelvin)
* v₂ è il volume finale
* T₂ è la temperatura finale (in Kelvin)
Spiegazione:
* All'aumentare della temperatura di un gas ideale, aumenta l'energia cinetica media delle molecole di gas.
* Questo aumento dell'energia cinetica fa muovere più rapidamente le molecole e si scontrano con le pareti del contenitore più frequentemente e con una forza maggiore.
* Per mantenere una pressione costante, il volume del contenitore deve aumentare per accogliere la maggiore forza delle collisioni.
Pertanto, a pressione costante, se si aumenta la temperatura di 1 mole di un gas ideale, il suo volume aumenterà proporzionalmente.
