Questa è una conseguenza diretta della legge di Boyle , che afferma che la pressione di un gas è inversamente proporzionale al suo volume, assumendo una temperatura costante.

Ecco perché:

* Collisioni più frequenti: Man mano che il volume diminuisce, le molecole di gas vengono strette più vicine. Ciò significa che si scontrano con le pareti del contenitore più frequentemente.

* Forza aumentata: Ogni collisione esercita una forza sulle pareti del contenitore. Con collisioni più frequenti, la forza totale esercitata sulle pareti aumenta.

* Pressione più alta: La pressione è definita come forza per unità di area. Poiché la forza aumenta e l'area rimane la stessa, la pressione del gas aumenta.

Esempio:

Immagina un palloncino pieno di aria. Se stringi il palloncino, stai diminuendo il suo volume. L'aria all'interno del palloncino diventerà più compressa, portando a una pressione più elevata. Questo è il motivo per cui il palloncino sembra più difficile da spremere.