1. Calore ed eccitazione: Quando un metallo viene riscaldato, i suoi elettroni assorbono energia e saltano a livelli di energia più elevati, diventando "eccitati".
2. Tornando allo stato fondamentale: Questi elettroni eccitati sono instabili e vogliono tornare ai loro livelli di energia originali e inferiori (stato fondamentale).
3. Emissione di luce: Mentre gli elettroni eccitati cadono indietro al loro stato fondamentale, rilasciano l'energia assorbita sotto forma di luce. Il colore di questa luce dipende dalla differenza di energia specifica tra gli stati eccitati e di terra.
4. Livelli di energia unici: Ogni metallo ha una disposizione unica di elettroni e livelli di energia. Ciò significa che anche le differenze di energia tra i loro stati eccitati e di terra sono uniche, portando all'emissione di luce di colore diverso.
Esempi:
* Sodio (NA): Brucia con una fiamma gialla brillante.
* potassio (k): Brucia con una fiamma lilla.
* Calcio (CA): Brucia con una fiamma rosso arancione.
* rame (Cu): Brucia con una fiamma verde.
* bario (BA): Brucia con una fiamma giallo verde.
Test di fiamma:
Questo fenomeno viene utilizzato nella chimica analitica per test di fiamma , dove un campione di un metallo sconosciuto viene riscaldato in una fiamma per osservare il colore della luce emessa. Questo aiuta a identificare il metallo presente nel campione.
Nota importante: I colori delle fiamme possono anche essere influenzati da altri fattori come la presenza di altri elementi, la temperatura della fiamma e la presenza di impurità.
