* Forze intermolecolari (FMI) sono le forze attraenti tra molecole. I FM più forti significano che le molecole sono tenute insieme più strettamente.

* Punto di ebollizione è la temperatura alla quale un liquido cambia in un gas. Affinché un liquido bolli, le sue molecole hanno bisogno di energia sufficiente per superare i FMI tenendoli insieme e sfuggire alla fase gassosa.

* IFM più forti richiedono più energia per rompere. Ciò significa che è necessaria una temperatura più elevata (punto di ebollizione) per fornire energia sufficiente per vaporizzare le molecole.

Esempio:

* L'acqua ha forti legami idrogeno, un tipo di FMI. Questo è il motivo per cui l'acqua ha un punto di ebollizione relativamente alto rispetto ad altri liquidi come il metano, che ha forze di dispersione di Londra più deboli.

In sintesi: Più sono più forti le forze intermolecolari, maggiore è l'energia necessaria per superarle, risultando in un punto di ebollizione più elevato.