Ecco perché:

* Pressione del vapore: Il punto di ebollizione di un liquido è la temperatura alla quale la sua pressione di vapore è uguale alla pressione atmosferica circostante. Quando si aggiunge un soluto, interrompe la capacità delle molecole di solvente di sfuggire alla fase di vapore. Questo perché le molecole di soluto occupano parte della superficie e interferiscono con il movimento delle molecole di solvente.

* Pressione di vapore inferiore: Di conseguenza, la pressione del vapore della soluzione è inferiore a quella del solvente puro a una data temperatura.

* Punto di ebollizione più alto: Per raggiungere la stessa pressione di vapore del solvente puro e bollire, la soluzione deve essere riscaldata a una temperatura più elevata.

Fattori chiave:

* Natura del soluto: L'effetto del soluto dal punto di ebollizione dipende dalla sua natura. I soluti non volatili (quelli che non evaporano prontamente) hanno un impatto maggiore rispetto ai soluti volatili.

* Concentrazione: Maggiore è la concentrazione del soluto, maggiore è l'elevazione del punto di ebollizione.

Esempio:

L'aggiunta di sale all'acqua aumenta il punto di ebollizione dell'acqua. Questo è il motivo per cui l'aggiunta di sale all'acqua della pasta lo aiuta a cucinare più velocemente. Il punto di ebollizione più elevato consente all'acqua di raggiungere una temperatura più elevata, accelerando il processo di cottura.

Formula:

L'elevazione del punto di ebollizione può essere calcolato usando la seguente formula:

Δtb =kb * m

Dove:

* Δtb =elevazione del punto di ebollizione

* Kb =costante di elevazione del punto di ebollizione molena (una proprietà del solvente)

* M =molalità della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente)