Ecco perché:
* I cambiamenti di fase richiedono energia: Il cambiamento dello stato implica la rottura o la formazione di legami tra molecole. Ciò richiede input energetici (per lo scioglimento, l'ebollizione, la sublimazione) o il rilascio di energia (per congelamento, condensazione, deposizione).
* L'energia va nel cambiamento dello stato, non nella temperatura: Invece di aumentare l'energia cinetica delle molecole (che aumenterebbe la temperatura), l'energia viene utilizzata per superare le forze che tengono insieme le molecole nello stato attuale.
* Temperatura costante durante il cambiamento di fase: L'energia aggiunta o rilasciata viene utilizzata interamente per cambiare lo stato della sostanza, quindi la temperatura rimane costante durante il cambiamento di fase.
Esempio: Quando il ghiaccio si scioglie, l'energia fornita va a rompere i legami tra le molecole d'acqua, permettendo loro di muoversi più liberamente come liquido. La temperatura rimane a 0 ° C fino a quando tutto il ghiaccio si è sciolto.
Nota: Ci sono alcune sfumature in questa spiegazione, come il concetto di "calore latente" e l'idea che a volte possano verificarsi cambiamenti di temperatura molto piccoli durante un cambiamento di fase. Tuttavia, per la maggior parte degli scopi pratici, la temperatura di una sostanza rimane costante durante un cambiamento di fase.
