Ecco perché:
* Numero atomico: Il numero di protoni nel nucleo di un atomo definisce il suo numero atomico. Questo numero è unico per ogni elemento.
* Atomi neutri: In un atomo neutro, il numero di protoni (carica positiva) è uguale al numero di elettroni (carica negativa). Ciò garantisce una carica equilibrata.
Pertanto, tutti gli atomi di un elemento specifico hanno lo stesso numero di elettroni. Ad esempio, tutti gli atomi di carbonio hanno 6 elettroni, tutti gli atomi di ossigeno hanno 8 elettroni e così via.
Eccezioni:
* ioni: Gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni per diventare ioni. Ciò cambia il numero di elettroni, ma l'identità dell'elemento rimane la stessa. Ad esempio, un atomo di cloro (CL) ha 17 elettroni, ma uno ione cloruro (Cl-) ha 18 elettroni.
* Isotopi: Alcuni elementi esistono come isotopi, che sono atomi dello stesso elemento con diversi numeri di neutroni. Mentre il numero di neutroni varia, il numero di protoni ed elettroni rimane lo stesso.
In sintesi: Il numero di elettroni in un atomo neutro di un elemento specifico è determinato dal suo numero atomico e rimane coerente.
