Ecco perché:
* Teoria molecolare cinetica: La teoria molecolare cinetica afferma che le molecole di gas sono in costante movimento casuale e la loro energia cinetica media è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
* Diminuzione della temperatura, riduzione dell'energia cinetica: Quando la temperatura diminuisce, l'energia cinetica media delle molecole di gas diminuisce. Questo significa che si muovono più lentamente.
* Meno collisioni: Molecole più lente si scontrano meno frequentemente con le pareti del contenitore.
* Riduzione della pressione: Le collisioni ridotte significano meno pressione esercitata sulle pareti del contenitore.
* Contrazione del volume: Per mantenere una pressione costante, il volume del gas deve diminuire per compensare il numero ridotto di collisioni.
Questa relazione tra temperatura e volume è riassunta dalla legge di Charles :
v₁/t₁ =v₂/t₂
Dove:
* V₁ è il volume iniziale
* T₁ è la temperatura iniziale
* V₂ è il volume finale
* T₂ è la temperatura finale
Nota importante: Questa relazione è vera solo se la pressione e la quantità di gas rimangono costanti.
